明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，含有少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：
據此流程圖回答下列問題：
（1）①焙燒爐中Al2（SO4）3與S反應的產物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S 高溫 2Al2O3+9SO22Al2（SO4）3+3S 高溫 2Al2O3+9SO2；寫出爐氣的一種用途：用于工業制硫酸用于工業制硫酸；
（2）②中Al2O3參與反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）③中調節pH不能用CO2的理由是偏鋁酸鉀與二氧化碳反應會生成碳酸鉀，使制備的K2SO4中有雜質偏鋁酸鉀與二氧化碳反應會生成碳酸鉀，使制備的K2SO4中有雜質．
（4）工業冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是陽極會產生氧氣，陽極的碳塊在高溫時會與氧氣反應陽極會產生氧氣，陽極的碳塊在高溫時會與氧氣反應．
（5）純凈氫氧化鋁經歷兩次分解反應分解反應（填反應類型）可制得鋁．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池負極的電極反應式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（6）現有明礬石1625t,按上述流程制得780tAl（OH）3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數為8080%．
高溫
高溫
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2；用于工業制硫酸；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；偏鋁酸鉀與二氧化碳反應會生成碳酸鉀，使制備的K2SO4中有雜質；陽極會產生氧氣，陽極的碳塊在高溫時會與氧氣反應；分解反應；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；80
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：3難度：0.5
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1