“稀土之父”徐光憲對稀土萃取分離做出了巨大貢獻。稀土是隱形戰機、超導、核工業等高精尖領域必備的原料。鈧（Sc）是稀土金屬之一，如圖是制備Sc的工藝流程。
已知：xNH4Cl?yScF3?zH2O是ScF3與氯化物形成的復鹽沉淀，在強酸中部分溶解。“脫水除銨”是復鹽沉淀的熱分解過程。
據此回答：
（1）在空氣中焙燒Sc2（C2O4）3只生成一種碳氧化物的化學方程式為2Sc2（C2O4）3+3O2 焙燒 2Sc2O3+12CO22Sc2（C2O4）3+3O2 焙燒 2Sc2O3+12CO2。
（2）圖1是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關系。用氨水調節溶液pH，調節3.5＜pH＜4.2原因是pH＜3.5沉淀會在強酸中部分溶解，pH＞4.2會生成鈧的氫氧化物雜質pH＜3.5沉淀會在強酸中部分溶解，pH＞4.2會生成鈧的氫氧化物雜質。
（3）圖2是“脫水除銨”過程中固體質量與溫度的關系，其中在380℃到400℃會有白煙冒出，保溫至無煙氣產生，即得到ScF3，由圖象中數據計算復鹽中x：z=1：21：2；工藝流程中可回收利用的物質是NH3和HClNH3和HCl。
（4）傳統制備ScF3的方法是先得到ScF3?6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質，原因是ScF3+H2O=ScOF+2HFScF3+H2O=ScOF+2HF（用化學方程式表示）。流程中將復鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的ScF3，其原因是脫銨時NH4Cl分解，生成HCl,抑制Sc3+水解脫銨時NH4Cl分解，生成HCl,抑制Sc3+水解。
焙燒
焙燒
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2Sc2（C2O4）3+3O2 2Sc2O3+12CO2；pH＜3.5沉淀會在強酸中部分溶解，pH＞4.2會生成鈧的氫氧化物雜質；1：2；NH3和HCl；ScF3+H2O=ScOF+2HF；脫銨時NH4Cl分解，生成HCl，抑制Sc3+水解
焙燒
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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