我國某現代化銅冶煉廠排放的廢水中含有較多的Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO2-4和少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，該銅冶煉廠以該廢水為原料制備硫酸鈉、硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）并回收金屬銅，設計了如圖流程（流程中加入的試劑均過量）。
已知：加入的試劑①為NaOH溶液．回答下列問題：
（1）在實驗室進行操作a時需要用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒；溶液A中所含的溶質主要有 Na2SO4Na2SO4（填化學式）。
（2）溶液C中的一種離子可與固體F反應，該反應的離子方程式為 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（3）若取溶液G加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象為 先產生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色先產生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此現象中涉及氧化還原反應的化學方程式為 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（4）FeSO4可用來制備Na2FeO4，原理為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，轉移5mol電子，標準狀況下生成氧氣的體積為 11.211.2L。
SO
2
-
4
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】燒杯、漏斗、玻璃棒；Na2SO4；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；先產生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；11.2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：2難度：0.5
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1