如圖1也是一些可用來制取二氧化碳氣體的裝置，請你分析：
（1）所選用原料組合可以是 大理石或石灰石與稀鹽酸大理石或石灰石與稀鹽酸。
（2）這個裝置的特點是 可以控制反應的發生與停止可以控制反應的發生與停止。
關閉活塞K，出現的現象是 試管中的液面下降，固體逐漸分離，反應停止試管中的液面下降，固體逐漸分離，反應停止。
開啟活塞K，出現的現象是 試管中的液面上升，固體與液體接觸，反應開始試管中的液面上升，固體與液體接觸，反應開始。
（3）按圖2裝置來制取二氧化碳氣體，氣體通入盛有滴有紫色石蕊試液的試劑瓶內，溶液的顏色從 紫紫色變 紅紅色。二氧化碳溶于水生成了 碳酸碳酸，反應的化學方程式為 CO2+H2O=H2CO3CO2+H2O=H2CO3。
（4）取少量試劑瓶內的液體加到小試管內，加熱該溶液，溶液的顏色從 紅紅色，變成 紫紫色。說明碳酸 不穩定不穩定，受熱 易分解易分解。反應的化學方程式為 H2CO3 △ CO2↑+H2OH2CO3 △ CO2↑+H2O。
（5）實驗室用大理石或石灰石來制取二氧化碳氣體，可選用的酸液有：鹽酸、硫酸、醋酸等，其中不宜采用的酸是 硫酸硫酸，原因是 硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，會附著在大理石或石灰石的表面，阻止反應的進一步發生硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，會附著在大理石或石灰石的表面，阻止反應的進一步發生。
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【答案】大理石或石灰石與稀鹽酸；可以控制反應的發生與停止；試管中的液面下降，固體逐漸分離，反應停止；試管中的液面上升，固體與液體接觸，反應開始；紫；紅；碳酸；CO2+H2O=H2CO3；紅；紫；不穩定；易分解；H2CO3 CO2↑+H2O；硫酸；硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，會附著在大理石或石灰石的表面，阻止反應的進一步發生
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【解答】
【點評】
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發布：2024/7/26 8:0:9組卷：1引用：2難度：0.6
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發布：2024/12/8 10:30:2組卷：50引用：4難度：0.5 -
2．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩定值低于初始值的可能原因是、。發布：2024/12/25 13:0:1組卷：841引用：3難度：0.6 -
3．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導管補畫完整。發布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6