從砷化鎵廢料（主要成分為GaAs,含Fe2O3、SiO2和CaCO3等雜質）中回收鎵和砷的工藝流程如圖：
已知：Ga（OH）3是兩性氫氧化物。
25℃時，Ga（OH）3的溶度積Ksp[Ga（OH）3]=1.6×10-34，Kb（NH3?H2O）≈2.0×10-5。
回答下列問題：
（1）“濾渣Ⅱ”的成分為 Ga（OH）3、H2SiO3Ga（OH）3、H2SiO3（填化學式）。
（2）基態砷原子的價電子排布圖為 
；砷化鎵（GaAs）和氮化硼（BN）晶體都具有空間網狀結構，硬度大，則砷化鎵的熔點 低于低于氮化硼的熔點（填“高于”“低于”或“等于”）。
（3）砷化鎵（GaAs）在“堿浸”時，砷化鎵轉化為Na[Ga（OH）4]和Na3AsO4進入溶液，該反應的化學方程式為 GaAs+4NaOH+4H2O2=Na[Ga（OH）4]+Na3AsO4+4H2OGaAs+4NaOH+4H2O2=Na[Ga（OH）4]+Na3AsO4+4H2O。
（4）“堿浸”的溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因是 溫度過低時堿浸速率慢，溫度過高易導致H2O2分解，所以溫度不能過高或過低溫度過低時堿浸速率慢，溫度過高易導致H2O2分解，所以溫度不能過高或過低。
（5）向“中和”后得到的濾液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，經 蒸發濃縮（或加熱濃縮）蒸發濃縮（或加熱濃縮）、降溫結晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到Na3AsO4?12H2O。
（6）為探究Ga（OH）3在氨水中能否溶解，計算反應Ga（OH）3+NH3?H2O?[Ga（OH）4]-+NH+4的平衡常數K=3.2×10-53.2×10-5。{已知Ga3++4OH-?[Ga（OH）4]-K≈1.0×1034}
NH
+
4
【答案】Ga（OH）3、H2SiO3；；低于；GaAs+4NaOH+4H2O2=Na[Ga（OH）4]+Na3AsO4+4H2O；溫度過低時堿浸速率慢，溫度過高易導致H2O2分解，所以溫度不能過高或過低；蒸發濃縮（或加熱濃縮）；3.2×10-5
；低于；GaAs+4NaOH+4H2O2=Na[Ga（OH）4]+Na3AsO4+4H2O；溫度過低時堿浸速率慢，溫度過高易導致H2O2分解，所以溫度不能過高或過低；蒸發濃縮（或加熱濃縮）；3.2×10-5【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：2難度：0.6
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（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1