CH₄超干重整CO₂技術可得到富含CO的化工原料。
（1）CH₄超干重整CO₂的催化轉化如圖：

①關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是

cd

cd

（填標號）。
a.實現了含碳物質與含氫物質的分離
b.可表示為CO₂+H₂═H₂O（g）+CO
c.CO未參與反應
d.Fe₃O₄、CaO為催化劑，降低了反應的△H
②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）進行相同時間后，CH₄的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態

不是

不是

（填“是”或“不是”）平衡狀態；b點CH₄的轉化率高于c點，原因是

b和c都未達平衡，b點溫度高，反應速率快，相同時間內轉化率高

b和c都未達平衡，b點溫度高，反應速率快，相同時間內轉化率高

。

（2）恒溫恒容剛性密閉容器中，CH₄和CO₂的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/a-Al₂O₃催化劑使其發生反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。
①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.3×10^-2?p（CH₄）?p（CO₂） mol?g^-1?s^-1，某時刻測得p（CO）=20kPa,則p（CO₂）=

15

15

kPa,v（CO）=

1.95

1.95

mol?g^-1?s^-1。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為K_p=

3

6

2

×

3

6

2

2

×

7

3

6

2

×

3

6

2

2

×

7

（kPa）²。（用各物質的分壓代替物質的量濃度計算）
（3）催化重整時會伴隨積碳和消碳反應，積碳反應會使催化劑活性降低，相關數據如下表：

反應	Ⅰ	Ⅱ
	CH4（g） 積碳 消碳 C（s）+2H2（g）	2CO（g） 積碳 消碳 C（s）+CO2（g）
△H（kJ/mol）	+75	-173

研究發現，如果反應I不發生積碳過程，則反應Ⅱ也不會發生積碳過程。因此若保持催化劑的活性。應采取的條件是

降低溫度或增大壓強

降低溫度或增大壓強

。