（1）保護環境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環境污染問題，并緩解能源危機，有專家提出利用太陽能促使燃料循環使用的構想，其原理如圖所示。回答下列問題：
①過程Ⅰ發生的反應均為

吸熱

吸熱

反應（填“吸熱”或“放熱”），反應過程中能量的主要轉化形式為

太陽能（光能）轉化為化學能

太陽能（光能）轉化為化學能

；
②上述轉化過程中，ΔH₁+ΔH₂

=

=

0（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）以NH₃、CO₂為原料生產尿素[CO（NH₂）₂]的反應歷程與能量變化如圖所示。回答下列問題：

①以NH₃、CO₂為原料生產尿素[CO（NH₂）₂]的熱化學方程式為

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=E_al-E_a2+E_a3-E_a4

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=E_al-E_a2+E_a3-E_a4

；
②從圖象分析該反應分兩步進行，則決定生產尿素的總反應速率的步驟是第

二

二

步反應（填“一”或“二”）。
（3）已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-544kJ?mol^-1的部分鍵能數據如下表所示：

化學鍵	N—N	O=O	N≡N
鍵能（kJ?mol-1）	193	497	946

①物質的穩定性O₂（g）

＜

＜

N₂（g）（填“＞”“＜”或“=”）；
②若H₂O（l）═H₂O（g）ΔH=+44kJ?mol^-1，則N₂H₄（g）的燃燒熱為

632kJ?mol^-1

632kJ?mol^-1

；
③已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=+68kJ?mol^-1，則N₂H₄（g）和NO₂（g）反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=2×ΔH₁-ΔH₂=-1156kJ?mol^-1

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=2×ΔH₁-ΔH₂=-1156kJ?mol^-1

。