硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用于照相業作定彩劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉，現取16g該樣品放入燒杯中，加入137.6g一定溶質質量分數的稀硫酸恰好完全反應，過濾得到3.2g沉淀及若干克不飽和的硫酸鈉溶液，發生反應的化學方程式為：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑ （SO2的溶解、反應及其它物質的逸出忽略不計）。請計算：
（1）Na2S2O3中硫元素與氧元素的質量比為 4：34：3。
（2）反應后所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數。
（3）將反應后所得的硫酸鈉溶液配制成12%的硫酸鈉溶液，需要加入溶質質量分數為15%的硫酸鈉溶液的質量是多少？
【答案】4：3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.7
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3