干燥純凈的氯氣與氨氣反應(yīng)除得到氮氣外，還有另一種產(chǎn)物．某研究小組在探究該產(chǎn)物時設(shè)計了如下實驗：
實驗中觀察到D裝置中先出現(xiàn)濃厚的白煙，后在內(nèi)壁凝結(jié)成白色固體．請回答下列問題：
（1）為達到實驗?zāi)康模珽裝置中的試劑是堿石灰堿石灰（填試劑名稱），C裝置可選用下表中的H、JH、J裝置（填字母編號）；
（2）為使實驗順利進行，請簡述A、F中的分液漏斗的正確操作方法先將A、F裝置中分液漏斗頂端的蓋子打開，再緩緩打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體緩慢下滴先將A、F裝置中分液漏斗頂端的蓋子打開，再緩緩打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體緩慢下滴．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O；當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是112112L；
（4）將裝置D中生成的白色固體取出，并與適量熟石灰充分混合加熱，得到一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑十2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑十2H2O．
（5）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
【答案】堿石灰；H、J；先將A、F裝置中分液漏斗頂端的蓋子打開，再緩緩打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體緩慢下滴；KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O；112；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑十2H2O；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
-
1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7