工業上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
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（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂?！敖觥鼻?，鋅焙砂預先粉碎的目的是 增大接觸面積，加快反應速率，提高浸出效率增大接觸面積，加快反應速率，提高浸出效率。
（2）“浸出”時As2O3轉化為AsO3-3?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑（溶液呈酸性），步驟①反應的離子方程式為 H2O+AsO33-+S2O82-=AsO43-+2SO42-+2H+H2O+AsO33-+S2O82-=AsO43-+2SO42-+2H+。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是 BaSBaS和BaSO4。
（4）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖甲、圖乙所示。已知：ⅰ.固體失重分數=樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量×100%。
ⅱ.比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
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①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數為33.3%，則ZnCO3的分解率為 95.0%95.0%。（保留2位有效數字）
②根據圖甲和圖乙，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是 bb（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（5）該流程中可循環利用的物質有 （NH4）2SO4、NH3?H2O、CO2（NH4）2SO4、NH3?H2O、CO2。
A
s
O
3
-
3
3
3
-
8
2
-
4
3
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8
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4
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4
2
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樣品起始質量
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剩余固體質量
樣品起始質量
【答案】增大接觸面積，加快反應速率，提高浸出效率；H2O+AsO+S2O=AsO+2SO+2H+；BaS；95.0%；b；（NH4）2SO4、NH3?H2O、CO2
3
3
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【解答】
【點評】
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發布：2024/9/14 3:0:9組卷：10引用：1難度：0.4
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1