非金屬氟化物在生產、生活和科研中應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態F原子的外圍電子排布式為

2s²2p⁵

2s²2p⁵

。
（2）N₂F₂（二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化類型為sp²，則N₂F₂的結構式為

F-N=N-F

F-N=N-F

。
（3）NaHF₂熔點為160℃（分解），電解可制得氟氣，推測NaHF₂中所含作用力的類型有

離子鍵、共價鍵、氫鍵

離子鍵、共價鍵、氫鍵

。
（4）OF₂主要用于火箭工程液體助燃劑，其分子的空間構型為

V形

V形

；OF₂的熔、沸點

低于

低于

Cl₂O（填“高于”或“低于”），原因是

OF₂和Cl₂O都是分子晶體，結構相似，Cl₂O的相對分子質量大，熔、沸點高

OF₂和Cl₂O都是分子晶體，結構相似，Cl₂O的相對分子質量大，熔、沸點高

。
（5）XeF₂在無機氟化物制備中有廣泛的應用，其晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有

2

2

個XeF₂分子。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如圖中A點原子的分數坐標為（

1

2

，

1

2

，

1

2

）。已知Xe-F鍵長為rpm,則B點原子的分數坐標為

（0，0，

r

c

）

（0，0，

r

c

）

；晶胞中O、C間距離d=

（

2

2

a

）

2

+

（

c

2

-

r

）

2

（

2

2

a

）

2

+

（

c

2

-

r

）

2

pm。