實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2
（1）裝置A中反應的化學方程式是 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）裝置B的作用是 除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的HCl。
（3）裝置C中盛放的物質是 濃硫酸濃硫酸。
（4）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導氣管補充完整 
。
（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應的離子方程式是 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（6）可用Cl2和Ca（OH）2制備漂粉精，其有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2。
（7）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：
途徑一：Ca（ClO）2+2H2O?Ca（OH）2+2HClO
途徑二：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3CaCO3+2HClO2HClO（把反應補充完整）
（8）池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯.
①池水堿性過強，殺毒作用會 減弱減弱。（填“增強”或“減弱”）
②池水酸性過強，會刺激眼睛和皮膚。有時加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是 CO32-、HCO3-CO32-、HCO3-。（填離子符號）
△
△
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；濃硫酸；；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；Ca（ClO）2；CaCO3；2HClO；減弱；CO32-、HCO3-
△
；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；Ca（ClO）2；CaCO3；2HClO；減弱；CO32-、HCO3-【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：114引用：4難度：0.7
相似題
-
1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7