甲胺鉛碘（CH₃NH₃PbI₃）可用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH₃NH₂、PbI₂及HI為原料合成，回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應為CH₃OH（g）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g）△H．已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：

共價鍵	C-O	H-O	N-H	C-N
鍵能/kJ?mol-1	351.5	463	393	293

則該反應的△H=

-11.5

-11.5

kJ?mol^-1。
（2）上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在一定條件下，將1mol CO和2mol H₂通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH₃OH的體積分數φ（CH₃OH）變化趨勢如圖1所示：
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

AC

AC

。
A．體系中氣體的密度保持不變         B．CO的消耗速率與CH₃OH的消耗速率相等
C．體系中CO的轉化率和H₂的轉化率相等    D．體系中CH₃OH的體積分數保持不變
②平衡時，M點CH₃OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為

25%

25%

。
③某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0的正反應為放熱反應，隨著Y值的增加，CH₃OH的體積分數φ（CH₃OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0的正反應為放熱反應，隨著Y值的增加，CH₃OH的體積分數φ（CH₃OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度

。
（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI₂，同時生成I₂，寫出發生的化學反應方程式

Pb₃O₄+8HI=3PbI₂+I₂+4H₂O

Pb₃O₄+8HI=3PbI₂+I₂+4H₂O

。
（4）HI的制備：將0.8molI₂（g）和1.2molH₂（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如表格所示：

時間（min）	1	2	3	4	5	6	7
HI體積分數	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%

①該反應的平衡常數K=

12

12

。
②反應達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖2中畫出c（HI）隨時間變化的曲線。