某處工廠排出的煙道氣中含氮氧化物（主要為NO、NO₂）、粉塵和少量水蒸氣。課外興趣活動小組對該工廠排出的煙道氣進行處理，并檢測其氮氧化物含量，實驗裝置如圖：

已知：①活潑金屬易形成氧化膜②形成原電池能加快反應速率③HClO的氧化性比NaClO強；
（1）氮氧化物可用堿溶液吸收。裝置D中NO和NO₂混合氣體按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和H₂O，寫出該反應的化學方程式

NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

；若反應后尾氣無殘留，則參加反應的NO₂、NO物質的量比值為

a

a

（填字母）。
a.≥1
b.≤1
c.任意值
（2）可使用適量酸性H₂O₂溶液，將溶液中的NO₂^-全部氧化為NO₃^-，發生反應的離子方程式是

H₂O₂+NO₂^-=NO₃^-+H₂O

H₂O₂+NO₂^-=NO₃^-+H₂O

。
（3）溶液中NO₃^-直接排放在水體中也會造成污染，現用活潑金屬將溶液中NO₃^-轉化為N₂，實現氮元素的脫除，具體步驟如下：
步驟一：取適量（2）中H₂O₂處理后的溶液，調節pH至中性，蒸發濃縮，得到c（NO₃^-）為0.100mol?L^-1的溶液甲。
步驟二：現量取50mL溶液甲，分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金在45℃、惰性氣體氛圍中對溶液乙進行氮脫除。
步驟三：重復實驗2～3次，溶液中NO₃^-的殘留情況與反應時間的關系如圖所示。
①金屬鋁和金屬鐵在0～3h內，NO₃^-的脫除效率均很低，幾乎沒被脫除，其可能的原因是

金屬鐵和鋁表面都有一層氧化膜

金屬鐵和鋁表面都有一層氧化膜

。
②0～3h內鋁鐵合金的氮脫除效率比金屬鋁、金屬鐵大得多，其可能的原因

鋁鐵合金在溶液中形成原電池，加快化學反應速率

鋁鐵合金在溶液中形成原電池，加快化學反應速率

。
（4）氣囊用來儲存處理后氣體，其中可能含少量NO氣體，可用酸性NaClO溶液來處理。HClO氧化NO生成NO₃^-和Cl^-，發生反應的離子方程式是

3HClO+2NO+H₂O=2NO₃^-+3Cl^-+5H⁺

3HClO+2NO+H₂O=2NO₃^-+3Cl^-+5H⁺

。
（5）NaClO溶液能有效去除NO。25℃時，NO的去除率隨pH的變化如圖3所示（用鹽酸調節pH）；pH=4時，NO的去除率隨溫度的變化如圖4所示。

①25℃時，隨著pH降低，NO脫除率增大的原因是

pH降低，ClO^-+H⁺=HClO，溶液中c（HClO）增大

pH降低，ClO^-+H⁺=HClO，溶液中c（HClO）增大

。
②pH=4時，60～80℃間NO脫除率下降的原因是

HClO受熱分解，溶液中c（HClO）減小

HClO受熱分解，溶液中c（HClO）減小

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