A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如圖轉化關系（副產物已略去）。
試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是dede。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
（2）若A為強堿溶液，則X可能為abab。
a.CO2 b.AlCl3 c.Al d.Mg e.Al2O3
（3）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為FeCl3FeCl3；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是取少量C溶液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，不變紅色，然后加入氯水，變血紅色，則為亞鐵離子取少量C溶液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，不變紅色，然后加入氯水，變血紅色，則為亞鐵離子。
（4）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為Al（OH）3Al（OH）3，X的化學式可能為（寫出不同類物質）HClHCl或NaOHNaOH，反應②的離子方程式依次為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
【考點】無機物的推斷．
【答案】de；ab；FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+；取少量C溶液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，不變紅色，然后加入氯水，變血紅色，則為亞鐵離子；Al（OH）3；HCl；NaOH；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：3難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ）H2O③發布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5