硫氰化鉀（KSCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業制備硫氰化鉀的實驗裝置如圖所示。
已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內盛放：CS2、水和催化劑。③CS2+3NH3催化劑液浴，加熱NH4SCN+NH4HS，該反應比較緩慢且NH4SCN在高于170℃易分解．回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）裝置C的作用是 觀察氣泡流速，控制裝置A的加熱溫度觀察氣泡流速，控制裝置A的加熱溫度．
（3）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉K1，保持三頸燒瓶內液溫105℃一段時間，然后打開K2，繼續保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中生成KSCN的化學方程式：NH4SCN+KOH △ KSCN+NH3↑+H2ONH4SCN+KOH △ KSCN+NH3↑+H2O．
（4）裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環境，寫出吸收NH3時的離子方程式 2NH3+Cr2O2-7+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O2NH3+Cr2O2-7+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O．
（5）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓、蒸發濃縮蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體．
（6）測定晶體中KSCN【M（KSCN）=97g/mol】的含量：稱取10.0g樣品．配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用0.1000mol/L AgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液18.00mL。
[已知：滴定時發生的反應：SCN-+Ag+═AgSCN↓（白色）。]
①滴定過程的指示劑a為 Fe（NO3）3Fe（NO3）3。（用化學式表示）
②晶體中KSCN的質量分數為 87.3%87.3%。
③滴定達到終點后，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則KSCN的質量分數 偏大偏大。（偏大、偏小或無影響）
催化劑
液浴
，
加熱
△
△
△
△
O
2
-
7
O
2
-
7
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；觀察氣泡流速，控制裝置A的加熱溫度；NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O；2NH3+Cr2+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O；蒸發濃縮；冷卻結晶；Fe（NO3）3；87.3%；偏大
△
△
O
2
-
7
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：4難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5