已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）可逆反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業中的一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如表。
| T（K） | 938 | 1100 |
| K | 0.68 | 0.40 |
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；充入氦氣，混合氣體的密度增大
增大
。（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種溶液的pH如表。
| 溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
CO32-
CO32-
。②根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是
D
D
；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A
A
。（填字母）A．HCN
B．HClO
C．H2CO3
D．CH3COOH
③要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
。【考點】化學平衡的影響因素．
【答案】減小；增大；CO32-；D；A；2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：4難度：0.4
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3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5