CO2資源化是實現“雙碳”目標的重要途徑。
方法1：化學還原CO2制備CH3CH2OH。
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH1=-484.0kJ?mol-1。
②C2H5OH（g）完全燃燒的能量變化如圖所示。
（1）根據上述數據，不能不能 （填“能”或“不能”）計算C2H5OH（g）的燃燒熱。
（2）2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）ΔH=-174.9-174.9kJ?mol-1。
（3）在恒溫恒容條件下，發生反應2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g），下列情況表明反應達到平衡狀態的是 BCBC（填標號）。
A．混合氣體密度保持不變
B．氣體總壓強保持不變
C．氣體平均摩爾質量保持不變
D．產物濃度之比保持不變
（4）在容積相同、起始溫度相同的甲、乙兩個容器中都充入1molCO2（g）、3molH2（g），發生反應2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g），在不同條件下達到平衡，如下表所示。
| 容器 | 甲 |
 乙 |
| 條件 | 恒溫、恒容 | 絕熱、恒容 |
| 平衡常數K | K甲 | K乙 |
| 達到平衡時所用時間/min | t甲 | t乙 |
則K甲
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”，下同） K乙；t甲＞
＞
t乙。（5）在一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2（g）、xmolH2（g），發生反應2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g），測得平衡體系中，C2H5OH（g）的體積分數φ與x的關系如圖所示。在m、n、p點中，CO2的轉化率最大的是
p
p
（填字母）點。在該溫度下，平衡常數K為 48
48
。方法2：用電解法可將CO2轉化為多種原料，原理如圖。若銅電極上只產生C2H4和CO氣體，寫出產生C2H4的電極反應式
2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
；電解后溶液pH 不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）（忽略溶液體積的變化）。【答案】不能；-174.9；BC；＞；＞；p；48；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；不變
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.5
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（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
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