工業上制造電路板及處理廢液的工藝流程如圖所示：
（1）完成步驟①發生的反應：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl22FeCl2。
（2）步驟②中加入的鐵粉能與廢液中的FeCl3發生類似步驟①的反應，其反應方程式為 Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2。
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌后，當觀察到現象為 不再產生氣泡不再產生氣泡時，說明已完全反應。此時得到的金屬M是 銅銅。它是由步驟②中的反應產生的，其化學方程式為 CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2。
（4）要分離步驟②中得到的濾渣除了流程中的方法外，還可用其他方法來分離，請寫出其中一種：使用磁鐵可以分離出鐵，剩余銅使用磁鐵可以分離出鐵，剩余銅。
（5）步驟②③所得的FeCl2可與一種單質發生化合反應生成FeCl3，從而實現物質的循環利用。根據質量守恒定律可推測該單質的化學式為 Cl2Cl2。
【答案】2FeCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2；不再產生氣泡；銅；CuCl2+Fe=Cu+2FeCl2；使用磁鐵可以分離出鐵，剩余銅；Cl2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.7
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