如圖所示的裝置，電源為Zn-MnO2干電池，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：
（1）在電源中，B電極為 負極負極（填“正極”或“負極”）；該極的電極反應是 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+。
（2）甲裝置中總的化學方程式是 2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）丙裝置中Y電極為 陰極陰極（填“陰極”或“陽極”）；通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應式是 2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑。
（4）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g,請問甲裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為 0.2240.224L。
電解
電解
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】負極；Zn-2e-=Zn2+；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；陰極；2Cl--2e-=Cl2↑；0.224
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
