（1）某溫度時，測得0.1mol?L^-1的NaOH溶液pH=11，該溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-11

10^-11

mol?L^-1。則該溫度下，將pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液pH=2，則a：b=

9：2

9：2

。
（2）將6gCH₃COOH溶于水制成1L溶液，經測定溶液中含CH₃COO^-為1.4×10^-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：K_a=

1.96×10^-5

1.96×10^-5

。在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是

B

B

（填字母）。
A．

c

（

H

+

）

c

（

HA

）

B．

c

（

HA

）

c

（

A

-

）

C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積
D．c（OH^-）
（3）實驗室在新制氯水中加入少量KCl固體，水的電離平衡向

右

右

移動（填“左”或“右”）。
（4）在25℃時，現有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，需加入pH=4的HCl溶液

1000

1000

mL。
（5）在25℃時，pH=a的XmL的某強酸與pH=b的YmL的某強堿混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=

10：1

10：1

。