部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4	H2CO3
電離平衡常數 （25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

（1）如表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：

H₂S

H₂S

；HCOO^-、S^2-、HSO₃^-三種離子中，最難結合H⁺的是

HSO₃^-

HSO₃^-

。
（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：

H₂C₂O₄、HCOOH、HC₂O₄^-

H₂C₂O₄、HCOOH、HC₂O₄^-

。
（3）下列離子方程式書寫正確的是

DE

DE

。
A.HNO₂+HS^-═NO₂^-+H₂S↑
B.2HCOOH+SO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+SO₂↑
C.H₂SO₃+2HCOO^-═2HCOOH+SO₃^2-
D.H₂SO₃+SO₃^2-═2HSO₃^-
E.H₂C₂O₄+NO₂^-=HC₂O₄^-+HNO₂
（4）將少量SO₂通入Na₂C₂O₄溶液，寫出離子方程式

SO₂+H₂O+C₂O₄^2-=HC₂O₄^-+HSO₃^-

SO₂+H₂O+C₂O₄^2-=HC₂O₄^-+HSO₃^-

。