在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
| 時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
大于
大于
v（逆），A點正反應速率 大于
大于
B點正反應速率。（用“大于”“小于”或“等于”填空）。（2）圖中表示O2變化的曲線是
d
d
。用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.03mol/（L?s）
0.03mol/（L?s）
。（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是
ad
ad
。a.容器內顏色保持不變
b.v（NO）=2v（O2）
c.容器內的密度保持不變
d.NO的質量百分數不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是
ab
ab
。a.適當升高溫度
b.選擇高效的催化劑
c.減小O2的濃度
d.及時分離出NO2氣體
（5）平衡后，若改變下列條件，生成NO2的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度
減小
減小
；②增大O2的濃度
增大
增大
；③恒容下充入氖氣
不變
不變
。【答案】大于；大于；d；0.03mol/（L?s）；ad；ab；減小；增大；不變
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
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