貧血的常用補鐵劑-葡萄糖酸亞鐵[（C6H11O7）2Fe,易溶于水，M=446g?mol-1]的合成前體是碳酸亞鐵（FeCO3），某實驗小組用如圖所示裝置制備碳酸亞鐵。
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為 分液漏斗分液漏斗，儀器B中發生反應的離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（2）開始實驗時，三個活塞的操作為先打開K1和 K3K3（填“K2”或“K3”，下同），并關閉 K2K2，這樣操作的原因是 利用儀器B中產生的氫氣將裝置中的空氣排盡，防止Fe2+被氧化利用儀器B中產生的氫氣將裝置中的空氣排盡，防止Fe2+被氧化。
（3）反應一段時間后，使蒸餾燒瓶中生成的硫酸亞鐵溶液進入儀器C中的操作是 打開K2并關閉K1和K3打開K2并關閉K1和K3。若碳酸亞鐵置于空氣中的時間過長，其表面呈紅褐色，分析表面呈紅褐色的原因：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO24FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。（用化學方程式回答）
（4）以碳酸亞鐵和葡萄糖酸為原料制備葡萄糖酸亞鐵的反應方程式如下：FeCO3+2C6H12O7+nH2O═（C6H11O7）2Fe?（n+1）H2O+CO2↑。為測定某（C6H11O7）2Fe?（n+1）H2O樣品中n的值，現稱取2.41g該晶體，在氫氣氣流中加熱至完全分解，最終得到0.28g鐵單質，則n=11。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；Fe+2H+=Fe2++H2↑；K3；K2；利用儀器B中產生的氫氣將裝置中的空氣排盡，防止Fe2+被氧化；打開K2并關閉K1和K3；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.6
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5