如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（部分夾持已略），實驗裝置如圖：

回答下列問題：
（1）①裝置A中是用MnO₂和濃鹽酸反應制備Cl₂，寫出其化學反應方程式（并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目）：

。
②若反應產(chǎn)生標準狀況下4.48LCl₂，則方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.4N_A

0.4N_A

。
（2）裝置B有安全瓶作用，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出C發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：

B中液面降低，長頸漏斗中液面上升，形成水柱

B中液面降低，長頸漏斗中液面上升，形成水柱

。
（3）設置裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次應放入

d

d

（從下表a、b、c、d中選擇）。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	濃硫酸	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）裝置G有

吸收多余的氯氣，尾氣處理，防止污染空氣

吸收多余的氯氣，尾氣處理，防止污染空氣

作用，發(fā)生的離子方程式是

2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O

2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O

。
（5）裝置E中潮濕的Cl₂與Na₂CO₃以等物質(zhì)的量反應，生成NaHCO₃、氣體Cl₂O和另一種鹽，試寫出該反應化學方程式：

2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

。
（6）某同學設計實驗探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。
Ⅲ．在不同溫度時，測得84消毒液ORP值隨時間的變化曲線如圖所示。

已知：ORP表示水溶液中物質(zhì)的氧化性或還原性強弱，ORP值越大，氧化性越強。
①實驗Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象不同的原因是為

醋酸和ClO^-反應生成HClO，HClO的氧化性強于ClO^-，實驗Ⅱ中HClO濃度大于實驗Ⅰ中HClO濃度，其氧化性越強，因此實驗Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象不同

醋酸和ClO^-反應生成HClO，HClO的氧化性強于ClO^-，實驗Ⅱ中HClO濃度大于實驗Ⅰ中HClO濃度，其氧化性越強，因此實驗Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象不同

。
②實驗Ⅲ中，隨時間的變化ORP值不同的原因可能是

次氯酸在較高溫度下分解變?yōu)辂}酸和氧氣

次氯酸在較高溫度下分解變?yōu)辂}酸和氧氣

。