實驗室有一瓶由碳酸鈣和氯化鈉組成的均勻混合物，甲、乙兩個實驗小組利用該物質分別進行了如下實驗：
（1）甲組：利用如圖裝置，將一定質量的樣品與足量稀鹽酸反應，測定反應后生成 CO2的體積，計算出樣品中碳酸鈣的質量。為了準確測量反應生成二氧化碳的體積，需要在剛出現氣泡剛出現氣泡時開始收集氣體。
| 組別 | 樣 品質量/g | 鹽 酸質量/g | 所得溶液質量/g | 剩余固體質量/g |
| 1 | 5 | 100 | 103.9 | 0 |
| 2 | 10 | 100 | 107.8 | 0 |
| 3 | 15 | 100 | a | 2.5 |
| 4 | 20 | 100 | b | c |
（碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
①求混合物中碳酸鈣的質量分數。
②表中b、c 的值分別為
112.8
112.8
，5.0
5.0
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】剛出現氣泡；112.8；5.0
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.5
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