（一）現有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液。
①若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則它們的大小關系是 a=b＞ca=b＞c。
②若在相同條件下和碳酸鈉反應產生的氣體體積分別是a、b、c,則它們的大小關系是 a=b＜ca=b＜c。
（二）已知可逆反應CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g） ΔH＜0，可生產尿素。
①可逆反應建立平衡后，t1時刻溫度由T2變化到T1，水蒸氣含量變化如圖1所示，則可知T1＜＜ T2 （填＞、=或＜）；
②若溫度不變，水蒸氣含量與壓強關系如圖2所示，則壓強P1時的化學平衡常數K1==壓強P2時的化學平衡常數K2（填＞、=或＜）；
③若要提高NH3的平衡轉化率，應采取的措施為 降溫、加壓、增大CO2的濃度或及時分離水蒸氣等降溫、加壓、增大CO2的濃度或及時分離水蒸氣等。
④向2L恒容密閉容器中通入CO2和NH3，反應進行到不同時刻測得的物質的量部分數據如下：
| 時間/min 物質的量/mol 物質 |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| CO2 | 12.0 | 11.3 | 9.1 | 6.0 | ||
| NH3 | 14.0 | 2.0 |
10%
10%
；平衡常數K=1
1
。【答案】a=b＞c；a=b＜c；＜；=；降溫、加壓、增大CO2的濃度或及時分離水蒸氣等；10%；1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3