1909年，德國科學家哈伯首次利用空氣制造出氨氣，此后不斷生產出各種含氮化學肥料。人類擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農業的發展。如圖為工業利用空氣合成尿素【化學式為：CO（NH2）2】的簡單流程：
（1）X是空氣中含量最多的氣體，其化學式為 N2N2。
（2）圖中分離空氣的過程屬于 物理物理變化（填“物理”或“化學”）。
（3）尿素是一種常見的氮肥。請你根據其化學式回答下列問題：
①尿素由 四四種元素組成，其中碳元素與氮元素的質量比為 3：73：7。
②尿素中氮元素的質量分數是多少？（精確到0.1%）【②③寫出計算過程】
③施用100g硝酸銨（NH4NO3）所含氮元素質量與多少克尿素中所含氮元素相等。
【答案】N2；物理；四；3：7
【解答】
【點評】
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