某小組同學用圖1所示裝置制取NH3，并探究其性質及轉化。
（1）試管中發生反應的化學方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）請將方框中的收集裝置補充完整 
。
（3）將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，再將集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現象是 集氣瓶內產生大量白煙集氣瓶內產生大量白煙。
（4）將圖2滴管中的水擠入燒瓶中，打開止水夾。
①可以觀察到的現象是 燒瓶內形成紅色噴泉燒瓶內形成紅色噴泉。
②通過該實驗可以得到的結論有 氨氣極易溶于水，氨水顯堿性氨氣極易溶于水，氨水顯堿性。
（5）NH3可以轉化為其他含氮物質，下圖為NH3轉化為HNO3的流程。NH3O2NOO2NO2H2OHNO3。
①寫出NH3與O2反應轉化為NO的化學方程式 4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
②NH3轉化為HNO3的整個過程，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是 通入過量的O2，使生成的NO全部轉化為硝酸通入過量的O2，使生成的NO全部轉化為硝酸。
△
△
O
2
O
2
H
2
O
催化劑
△
催化劑
△
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；；集氣瓶內產生大量白煙；燒瓶內形成紅色噴泉；氨氣極易溶于水，氨水顯堿性；4NH3+5O24NO+6H2O；通入過量的O2，使生成的NO全部轉化為硝酸
△
；集氣瓶內產生大量白煙；燒瓶內形成紅色噴泉；氨氣極易溶于水，氨水顯堿性；4NH3+5O2催化劑
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：139引用：2難度：0.6
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（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發布：2024/12/30 5:0:1組卷：64引用：3難度：0.3 -
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