如圖所示均為原電池的裝置圖。
（1）圖1中，若C為稀H2SO4溶液，B為Fe,A為石墨，則A電極的電極反應式為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑；反應進行一段時間后，溶液C的pH 升高升高（填“升高”、“降低”或“基本不變”）。
（2）將反應Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設計成如圖1所示的原電池裝置，負極材料為 CuCu，正極材料為 石墨石墨；溶液C為 FeCl3溶液FeCl3溶液。
（3）如圖2所示是利用電化學原理模擬生產硫酸：通入O2的電極是 正正（填“正”或“負”）極，寫出通入SO2的電極反應式：SO2-2e-+2H2O=SO2-4+4H+SO2-2e-+2H2O=SO2-4+4H+。
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【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】2H++2e-=H2↑；升高；Cu；石墨；FeCl3溶液；正；SO2-2e-+2H2O=+4H+
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：2難度：0.7
