如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置（其中夾持裝置已省略）。

已知：裝置A是氯氣的發生裝置，反應的化學方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O。據此回答下列問題：
（1）在制備氯氣的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

1：2

1：2

；當有0.4mol電子發生轉移時，可生成標準狀況下的氯氣

8.96

8.96

L。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

除去氯氣中的氯化氫氣體

除去氯氣中的氯化氫氣體

。裝置B也是安全瓶，目的是監測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞，請寫出裝置C中發生堵塞時裝置B中的實驗現象：

B中長頸漏斗中液面上升

B中長頸漏斗中液面上升

。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是

d

d

（填序號）。

序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）裝置D的燒杯內是NaOH溶液，寫出燒杯中反應的離子方程式：

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

。
（5）實驗室常用MnO₂和濃鹽酸制氯氣，寫出該反應的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

加熱

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。