堿式碳酸錳[Mn₂（OH）₂CO₃]是一種不溶于水的固體，是制造其他含錳化合物的原料。工業上以方錳礦（主要成分為MnO，還含有少量的Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂）為原料制備堿式碳酸錳。

25℃時，相關物質的K_sp如表：

物質	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ca（OH）2
Ksp	2×10-13	5×10-17	3×10-39	1×10-32	6×10-6

（1）“酸浸”時，濾渣I的成分是

SiO₂、CaSO₄

SiO₂、CaSO₄

（填化學式）。
（2）“氧化”時，該反應的離子方程式為

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

。
（3）“除雜”時，使用氨水的目的是將Fe³⁺和Al³⁺轉化為沉淀而除去，則應調節溶液的pH≥

5

5

；若Al³⁺沉淀完全時，則溶液中Fe³⁺物質的量濃度為

3×10^-12

3×10^-12

mol?L^-1。（通常認為溶液中的離子濃度≤1×10^-5mol?L^-1沉淀完全）
（4）“離子交換”和“洗脫”時，發生反應：Mn²⁺+2HR?MnR₂+2H⁺（HR是氫型交換樹脂）。為了提高“洗脫”效率，淋洗液應為

酸

酸

（填“硫酸”、“氫氧化鈉溶液”或“蒸餾水”）。
（5）“沉錳”時，反應的離子方程式為

3

CO

2

-

3

+2Mn²⁺+2H₂O=Mn₂（OH）₂CO₃↓+2

HCO

-

3

3

CO

2

-

3

+2Mn²⁺+2H₂O=Mn₂（OH）₂CO₃↓+2

HCO

-

3

，過濾、洗滌、干燥，得到Mn₂（OH）₂CO₃，檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是

取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口處，試紙不變藍色，證明洗滌干凈

取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口處，試紙不變藍色，證明洗滌干凈

。
（6）為測定產品中錳的含量，取ag樣品于燒杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加過量0.1000mol?L^-1（NH₄）₂S₂O₈溶液將錳元素轉化為

M

n

O

-

4

，充分反應后加熱一段時間，冷卻將燒杯中的溶液全部轉移至250mL容量瓶中。取25.00mL于錐形瓶，用0.1000mol?L^-1FeSO₄標準溶液滴定，達滴定終點時消耗FeSO₄溶液體積為VmL。
①滴定終點的現象是

滴入最后半滴硫酸亞鐵標準液，溶液紫色褪去，且半分鐘內不恢復原色

滴入最后半滴硫酸亞鐵標準液，溶液紫色褪去，且半分鐘內不恢復原色

。
②產品中錳的質量分數為

1

.

1

V

a

%

1

.

1

V

a

%

（用含a、V的式子表示）。