1926年，我國著名化學家侯德邦先生創立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的 發展，該方法以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿，其生產過程中有下列反應
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑；
（1）在反應①、②的五種生成物質中，可回收利用當作化學肥料的是 NH4ClNH4Cl（填化學式）；
（2）“侯氏制堿法”制得的純堿中往往含有NaCl,小明同學將用“侯氏制堿法”制得的純堿樣品中加水充分溶解，并先向試液中加入足量 BB （填選項）溶液，過濾，再向濾液中加入適量的AgNO3和稀硝酸，發現生成白色沉淀，證明此純堿樣品中確實含有NaCl雜質。
A．BaCl2B．Ba（NO3）2C．KCl D．KNO3：
（3）向燒杯中加入10g上述純堿樣品，加100g水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。：
①當滴加稀鹽酸至圖中C點時，溶液中的溶質是 NaCl、HClNaCl、HCl （填化學式）
②試通過化學方程式計算B點時溶液的質量。
△
【答案】NH4Cl；B；NaCl、HCl
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3