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試題詳情
梧州某中學化學興趣小對酸堿中和反應進行探究：
實驗活動一：用酸堿指示劑探究酸與堿反應的過程。
小組同學設計并進行如下實驗。
| 實驗編號 | 實驗方法與操作 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋與結論 |
| A | 取5mL溶質質量分數(shù)為5%的NaOH溶液于試管中，滴1、2滴酚酞溶液 |
溶液變紅 溶液變紅
|
加入稀硫酸后，NaOH溶液中 OH- OH- （填離子符號）濃度減小，進而證明酸與堿能發(fā)生反應。發(fā)生反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 。 |
| B | 向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振蕩 | 溶液變?yōu)闊o色 |
47.5
47.5
g。實驗活動二：甲、乙、丙同學對反應后溶液中的溶質成分進行探究
【猜想與假設】反應后溶液中的溶質是什么？
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：
可能是Na2SO4和H2SO4
可能是Na2SO4和H2SO4
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是
若氫氧化鈉存在，則溶液顯堿性，溶液此時為紅色，不會變?yōu)闊o色
若氫氧化鈉存在，則溶液顯堿性，溶液此時為紅色，不會變?yōu)闊o色
。【實驗探究】為了驗證另外兩種猜想，甲、乙、丙同學設計如下實驗方案：
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 | |
| 甲同學方案 | 取少量反應后的溶液于試管中，向試管中滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀產生 | 猜想二成立 |
| 乙同學方案 | 取少量反應后的溶液于試管中，向試管中加入 碳酸鈉溶液 碳酸鈉溶液 |
有氣泡產生 | 猜想二成立 |
| 丙同學方案 | 取少量反應后的溶液于試管中，向試管中加入生銹的鐵釘 |
鐵銹減少，溶液變?yōu)辄S色 鐵銹減少，溶液變?yōu)辄S色
|
猜想二成立 |
硫酸鈉可與氯化鋇產生硫酸鋇沉淀，不一定存在硫酸
硫酸鈉可與氯化鋇產生硫酸鋇沉淀，不一定存在硫酸
。【考點】中和反應及其應用．
【答案】溶液變紅；OH-；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；47.5；可能是Na2SO4和H2SO4；若氫氧化鈉存在，則溶液顯堿性，溶液此時為紅色，不會變?yōu)闊o色；碳酸鈉溶液；鐵銹減少，溶液變?yōu)辄S色；硫酸鈉可與氯化鋇產生硫酸鋇沉淀，不一定存在硫酸
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：223引用：2難度：0.3
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1．小明同學用如圖所示的方法做酸堿中和實驗，采用酚酞試液作指示劑，恰好完全中和時溶液的顏色為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：3難度：0.9 -
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選項 所用試劑 現(xiàn)象和結論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7