R、T、W、X、Y為短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數依次增大。表中列出它們的性質和結構：

元素編號	元素性質或原子結構
R	原子價電子排布式為nsnnpn+1
T	基態原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數相等
W	原子電子層數與核外電子數相等
X	核外s能級上的電子總數與p能級上的電子總數相等
Y	元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z	第四周期未成對電子數最多的元素

（1）R、T、X的電負性由大到小的順序為

O＞N＞C

O＞N＞C

，第一電離能由大到小的順序為

N＞O＞C

N＞O＞C

。（用元素符號填空）
（2）Y原子的電子排布式為

[Ne]3s¹

[Ne]3s¹

，其最高能層符號為

M

M

，它的核外有

11

11

個運動狀態不同的電子，Z的價電子排布圖為

。
（3）WTR分子中的三個原子除W原子外均為8電子構型，根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有

σ鍵和π鍵

σ鍵和π鍵

，其中碳原子的雜化類型是

sp

sp

。
（4）與Z同周期的某三價陽離子比其二價陽離子更穩定，其原因是：

Fe²⁺、Fe³⁺的外圍電子分別為3d⁶、3d⁵，其中Fe³⁺中3d軌道處于半充滿狀態，比較穩定

Fe²⁺、Fe³⁺的外圍電子分別為3d⁶、3d⁵，其中Fe³⁺中3d軌道處于半充滿狀態，比較穩定

；該元素位于周期表

d

d

區。
（5）RW₃分子的立體構型為

三角錐形

三角錐形

；與TX₂互為等電子體的分子有

N₂O、CS₂

N₂O、CS₂

（寫兩種）。