國家主席習近平提出了中國應對氣候變化的兩個目標：二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，于2060年前實現碳中和。因此，研發CO2利用技術、降低空氣中CO2含量成為了研究熱點。為減少CO2對環境造成的影響，可采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將其資源化利用。該反應體系中涉及以下兩個反應：
Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ、Ⅱ的lnK（K代表化學平衡常數）隨1T（溫度的倒數）的變化如圖1所示。△H1小于小于0（填“大于”或“小于”或“等于”）；升高溫度，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數 減小減小（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有 ABAB。
A.增大CO的濃度，反應I的平衡向正反應方向移動
B.降低溫度，反應I和II的正、逆反應速率都減小
C.恒溫恒容下充入氦氣，反應I的平衡向正反應方向移動
D.增大壓強，反應I和II重新達到平衡的時間不同
（3）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應II，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖2。
其中：CH3OH的選擇性=CH3OH的物質的量反應的CO2的物質的量×100%
①在上述條件下合成甲醇的工業條件是 BDBD。
A．210℃
B．230℃
C．催化劑CZT
D．催化劑CZ（Zr-1）T
②在230℃以上，升高溫度CO2的轉化率增大，但甲醇的產率降低，原因是 230℃以上，溫度升高，反應Ⅰ的平衡向逆反應方向移動，反應Ⅱ的平衡向正反應方向移動，但溫度對反應Ⅱ的平衡影響更大230℃以上，溫度升高，反應Ⅰ的平衡向逆反應方向移動，反應Ⅱ的平衡向正反應方向移動，但溫度對反應Ⅱ的平衡影響更大。
（4）恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO2和4molH2，只發生反應I和反應Ⅱ，初始壓強為p0，在300℃發生反應，反應達平衡時，CO2的轉化率為50%，容器體積減小20%。則達到平衡時H2的轉化率為 55%55%，反應Ⅱ的平衡常數K=0.220.22 （保留兩位有效數字）。
1
T
C
H
3
OH
的物質的量
反應的
C
O
2
的物質的量
【答案】小于；減小；AB；BD；230℃以上，溫度升高，反應Ⅰ的平衡向逆反應方向移動，反應Ⅱ的平衡向正反應方向移動，但溫度對反應Ⅱ的平衡影響更大；55%；0.22
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：84引用：5難度：0.4
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3