用粗銅精煉工業中產生的銅陽極泥（主要含Cu₂Se、Ag₂Se、金和鉑等）為原料，回收并制備硝酸銅和硒的工藝流程如圖：

（1）“燒結”時發生如下反應，請完善該反應方程式：

2

2

Cu₂Se+

3

3

O₂+

2

2

Na₂CO₃

450

℃

2

2

Cu₂O+

2

2

Na₂SeO₃+

2

2

CO₂。工業上，采用通入高壓氧氣使銅陽極泥處于“沸騰”狀態，其目的是

增大接觸面積，提高反應速率

增大接觸面積，提高反應速率

。
（2）在實驗室，操作X的名稱為

過濾

過濾

。
（3）濾渣Y的成分有Ag₂O、

Cu₂O、Pt、Au

Cu₂O、Pt、Au

（填化學式，下同）；已知萃取與反萃取原理為：2RH+Cu²⁺→R₂Cu+2H⁺，則“反萃取”時反萃取劑最好選用

HNO₃

HNO₃

溶液。
（4）FeSO₄的作用是“還原”Na₂SeO₄制備Na₂SeO₃，每摩爾Na₂SeO₄消耗FeSO₄的物質的量為 

2

2

mol；常溫下，H₂SeO₃的K_a1=1.0×10^-3，K_a2=1.0×10^-7；當常溫下溶液的pH=4.4時，Na₂SeO₃溶液中最主要的含Se粒子是

HS

e

O

-

3

HS

e

O

-

3

。
（5）“控電位還原”是指在一定電壓下，電位高的氧化劑優先被還原，電位低的氧化劑保留在溶液中，以達到硒與雜質金屬的分離；如表為一些氧化劑的電位（A/B：A代表氧化劑，B代表還原產物）。

名稱	Cu2+/Cu	Fe2+/Fe	Fe3+/Fe2+	S e O 2 - 3 /Se
電位/V	0.345	-0.440	0.770	0.740

則

S

e

O

2

-

3

、Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性由強到弱的順序為

Fe³⁺＞

S

e

O

2

-

3

＞Cu²⁺

Fe³⁺＞

S

e

O

2

-

3

＞Cu²⁺

，在0.740V時Fe³⁺優先被還原，其還原反應（半反應）式為

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

。