某科學興趣小組查閱資料得知鎂可在氧氣中燃燒生成氧化鎂，可在氮氣中燃燒生成氮化鎂（Mg₃N₂），于是設計了如下方案進行驗證。
步驟1：用盛水的水槽、無底的廣口瓶、裝有紅磷的燃燒匙、橡皮塞等配成如圖所示的裝置；另準備一個有一根銅絲穿過橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條。
步驟2：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞；待充分冷卻，觀察到廣口瓶內水面上升的體積約占原瓶內水面上方空間的

1

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。
步驟3：往水槽中加水使廣口瓶內外水面相平。點燃鎂條，更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內繼續燃燒，發出紅光，放出熱量；待冷卻后廣口瓶內水位繼續上升。
（1）紅磷燃燒的文字或符號表達式為

磷+氧氣

點燃

五氧化二磷（或P+O₂

點燃

P₂O₅）

磷+氧氣

點燃

五氧化二磷（或P+O₂

點燃

P₂O₅）

，該反應的主要現象是

產生大量白煙

產生大量白煙

。
（2）鎂在氮氣中燃燒的文字或符號表達式

鎂+氮氣

點燃

氮化鎂（或Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂）

鎂+氮氣

點燃

氮化鎂（或Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂）

。
（3）步驟2的目的是

去除裝置中的氧氣

去除裝置中的氧氣

。
（4）“冷卻后廣口瓶內水位繼續上升”是由于瓶內氣壓

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）外界氣壓。
（5）通過該實驗可知，

不能

不能

（填“能”或“不能”）用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分數，若使用鎂條，測得結果

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏小”）。
（6）由此實驗可知，選取代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分數的可燃物應具有的性質為

不能和空氣中除氧氣以外的物質反應，并且生成物不能是氣體

不能和空氣中除氧氣以外的物質反應，并且生成物不能是氣體

。