某科學研究小組設計以輝鉬礦（MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等）為原料制備少量鉬酸銨的工藝流程如圖。
已知：①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2（SO4）3、SiO2。
②“氨浸“時，銅元素轉化為[Cu（NH3）4]（OH）2（深藍色），鉬元素轉化為（NH4）2MoO4。
③[Cu（NH3）4]（OH）2═[Cu（NH3）4]2++2OH-。
回答下列問題：
（1）“焙燒”在馬弗爐中進行。
①為了使輝鉬礦充分培燒，需要采取的措施是 將礦石粉碎將礦石粉碎（寫出一種）。
②馬弗爐中逸出的氣體可用 NaOHNaOH溶液吸收。
③MoS2轉化成MoO3的化學方程式為 2MoS2+7O2 高溫 2MoO3+4SO22MoS2+7O2 高溫 2MoO3+4SO2。
（2）“氨浸”時發生多個反應，其中CuMoO4被浸取的化學方程式為 CuMoO4+6NH3?H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+（NH4）2MoO4+4H2OCuMoO4+6NH3?H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+（NH4）2MoO4+4H2O。
（3）“濾渣Ⅰ”的成分有SiO2、Fe2O3、Fe（OH）3Fe2O3、Fe（OH）3（填化學式）。
（4）“沉銅”是在80℃時進行的，銅沉淀完全的依據是 溶液由藍色變為無色溶液由藍色變為無色，發生反應的離子方程式為 [Cu（NH3）4]2++S2-=CuS↓+4NH3[Cu（NH3）4]2++S2-=CuS↓+4NH3。
高溫
高溫
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】將礦石粉碎；NaOH；2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2；CuMoO4+6NH3?H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+（NH4）2MoO4+4H2O；Fe2O3、Fe（OH）3；溶液由藍色變為無色；[Cu（NH3）4]2++S2-=CuS↓+4NH3
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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