黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．請回答下列問題：
（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 高溫 Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．已知CuFeS2中Fe的化合價為+2，Cu的化合價為+2，
①反應中被還原的元素是Cu、OCu、O（填元素符號），
②生成1mol Fe2O3時轉移電子的物質的量為5050mol.
（2）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為：
①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．據以上信息回答下列問題：
A．①中過濾的目的是除去SiO2除去SiO2．
B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2OH2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
C．只能選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：
稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
①所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸、KMnO4溶液．
②證明爐渣中含有FeO的實驗現象為稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．
高溫
【考點】銅的性質．
【答案】Cu、O；50；除去SiO2；H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：4難度：0.3