連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對Na₂S₂O₄的性質與制備進行了如下探究。
（1）測定0.05 mol?L^-1 Na₂S₂O₄溶液在空氣中pH的變化如圖所示。

①寫出0～t₁段發生反應的化學方程式：

2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O═4NaHSO₃

2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O═4NaHSO₃

。
②t₂～t₃段溶液的pH變小的原因是

NaHSO₃被氧化為NaHSO₄使溶液酸性增強

NaHSO₃被氧化為NaHSO₄使溶液酸性增強

。
（2）已知：S₂

O

2

-

3

+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O．Na₂S₂O₄固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃以上完全分解得到Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和SO₂，檢驗產物中是否含有Na₂SO₄，實驗方法是

取少量固體溶于足量稀鹽酸，向上層清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產物中含Na₂SO₄

取少量固體溶于足量稀鹽酸，向上層清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產物中含Na₂SO₄

。
（3）由工業廢氣制備Na₂S₂O₄的實驗原理如圖：

①向裝置Ⅱ中加入Ce⁴⁺的目的是

將NO氧化為

NO

-

2

和

NO

-

3

將NO氧化為

NO

-

2

和

NO

-

3

。
②寫出裝置Ⅲ中發生反應的離子方程式：

2

SO

2

-

3

+2Ce²⁺+2H₂O

通電

S₂

O

2

-

4

+2Ce⁴⁺+4OH^-

2

SO

2

-

3

+2Ce²⁺+2H₂O

通電

S₂

O

2

-

4

+2Ce⁴⁺+4OH^-

。
（4）由鋅粉法制備Na₂S₂O₄的實驗裝置如圖所示。主要步驟如下：

步驟1：將SO₂通入鋅粉的水懸浮液中，于35～45℃下反應生成連二亞硫酸鋅。
步驟2：加入過量燒堿溶液，于28～35℃下反應生成Na₂S₂O₄和氫氧化鋅懸浮溶液。
由上述實驗進一步提純得到Na₂S₂O₄（s）的實驗方案是取一定量的Na₂S₂O₄和氫氧化鋅懸浮溶液，

過濾，向濾液中加入一定量的氯化鈉進行鹽析，過濾，用乙醇洗滌固體，置于真空干燥箱中干燥

過濾，向濾液中加入一定量的氯化鈉進行鹽析，過濾，用乙醇洗滌固體，置于真空干燥箱中干燥

（實驗中須使用的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。