2016年度國家科學技術獎授予我國諾貝爾獎獲得者屠呦呦，以表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。
【查閱資料】青蒿素為無色針狀晶體，熔點156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水幾乎不溶。
Ⅰ．實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如圖。
（1）在操作Ⅰ前要對青蒿進行粉碎，其目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高浸出效率增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高浸出效率。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和漏斗漏斗。
（3）操作Ⅱ的名稱是蒸餾蒸餾。操作Ⅲ采用的方法是重結晶重結晶。
Ⅱ．已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物，為確定的化學式，有進行了如下實驗：
實驗步驟：
①連接裝置，檢查裝置的氣密性．
②稱量E、F中儀器及藥品的質量
③取14.10g青蒿素放入硬質試管C中，點燃C、D處酒精燈加熱，充分燃燒
④實驗結束后冷卻至室溫，稱量反應后E、F中儀器及藥品的質量
（4）裝置E、F應分別裝入的藥品為無水氯化鈣（五氧化二磷、硅膠）無水氯化鈣（五氧化二磷、硅膠）、堿石灰堿石灰．
（5）實驗測得：
| 裝置 | 實驗前 | 實驗后 |
| E | 24.00g | 33.90g |
| F | 100.00g | 133.00g |
C15H22O5
C15H22O5
．（6）若使用上述方法會產生較大實驗誤差，你的改進方法是
在左側增加除去空氣中二氧化碳、水蒸氣的除雜裝置，同時在右側增加防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置F的裝置
在左側增加除去空氣中二氧化碳、水蒸氣的除雜裝置，同時在右側增加防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置F的裝置
．【考點】制備實驗方案的設計；物質分離、提純的實驗方案設計．
【答案】增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高浸出效率；漏斗；蒸餾；重結晶；無水氯化鈣（五氧化二磷、硅膠）；堿石灰；C15H22O5；在左側增加除去空氣中二氧化碳、水蒸氣的除雜裝置，同時在右側增加防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置F的裝置
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/30 9:0:1組卷：38引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5