工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3。一定溫度下，將SO2和O2及固體催化劑V2O5充入某恒容密閉容器中，反應過程中的能量變化如圖1所示，某反應物和生成物的濃度隨時間的變化如圖2所示。
請回答下列問題：
（1）該反應是 放熱放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是 反應物總能量高于生成物總能量反應物總能量高于生成物總能量。
（2）圖2中，曲線I表示的物質是 SO2SO2（填化學式），B點時該物質的轉化率為 50%50%，其中v（正）大于v（逆）的點是 ABAB（填字母）。
（3）關于以上反應，下述有關說法錯誤的是 ACAC（填標號）。
A.在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3
B.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
C.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
D.為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度
E.升高溫度，正、逆反應速率都增大
（4）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為VO2；VO2再被O2氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式 SO2+V2O5=SO3+2VO2SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O54VO2+O2=2V2O5。
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】放熱；反應物總能量高于生成物總能量；SO2；50%；AB；AC；SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.6
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7