硫酸亞鐵銨是一種重要化工原料，其晶體（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O為淺藍綠色晶體，較硫酸亞鐵不易被氧化。
（1）硫酸亞鐵銨晶體的制備：
①鐵屑需先用堿洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的是 去除表面的氧化物去除表面的氧化物。
②制備硫酸亞鐵過程中，活塞a、b、c的開關狀態(tài)依次是 活塞a關閉，活塞b、c打開活塞a關閉，活塞b、c打開，反應一段時間后，調整活塞a、b、c的開關狀態(tài)依次為 活塞a打開，活塞b、c關閉活塞a打開，活塞b、c關閉，最后得到晶體產品。
（2）產品的相關實驗：
①硫酸亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解，將方程式補充完整
33（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O═FeO+Fe2O3+44NH3↑+11N2↑+44SO2↑+22SO3+2424H2O
②為驗證甲中殘留物含有Fe2O3可選用的試劑有 bdbd（填字母）。
a.稀硝酸
b.稀硫酸
c.新制氯水
d.硫氰酸鉀
③裝置乙中HCl的作用是 保持酸性環(huán)境，防止SO2反應產生沉淀，干擾SO3的檢驗保持酸性環(huán)境，防止SO2反應產生沉淀，干擾SO3的檢驗。實驗中，觀察到裝置丙中有白色沉淀生成，發(fā)生的離子反應方程式為 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+。
（3）樣品純度的測定：
準確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體樣品，配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實驗測定其與20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液恰好完全反應。已知（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的摩爾質量是392g/mol,則產品中（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質量分數為 98.00%98.00%。
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】去除表面的氧化物；活塞a關閉，活塞b、c打開；活塞a打開，活塞b、c關閉；3；4；1；4；2；24；bd；保持酸性環(huán)境，防止SO2反應產生沉淀，干擾SO3的檢驗；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；98.00%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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