在微生物作用的條件下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

（1）第一步反應是

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據是

反應物總能量大于生成物總能量

反應物總能量大于生成物總能量

。
（2）1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學方程式是

NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）ΔH=-346kJ?mol^-1

NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）ΔH=-346kJ?mol^-1

。
（3）HCl與氧氣在催化劑加熱條件下可生成氯氣：4HCl+O₂→_Δ^催化劑2Cl₂+2H₂O，已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	H-Cl	O=O	Cl-Cl	H-O
鍵能kJ?mol-1	431	498	243	463

該反應的熱化學方程式是

4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-116kJ/mol

4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-116kJ/mol

。
（4）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生的反應為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若將此反應設計成原電池，則正極所用的電極材料為

石墨

石墨

；電解質溶液為

FeCl₃溶液

FeCl₃溶液

，當電路中轉移0.2mol 電子時，被腐蝕的負極反應物的質量為

6.4

6.4

g。