在恒溫恒容的密閉容器中，工業上常用反應①制備甲醇：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料氣常用反應②來制備：②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2。根據題意完成下列各題：
（1）判斷反應①達到平衡狀態的標志是acac。（填字母）
a.CO體積分數保持不變
b.CO和CH3OH濃度相等
c.容器中氣體的壓強不變
d.CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應①中CO的轉化率，下列措施可行的是dd。（填字母）
a.向裝置中再充入N2
b.升高溫度
c.改變反應的催化劑
d.向裝置中再充入H2
（3）一定條件下，反應②中CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。則△H2＞＞0（填“＜”、“＞”或“=”），在T℃時的1L密閉容器中，充入1mol CH4和3mol H2O（g），發生反應②，經過5min達到平衡，此時CH4的轉化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應速率為0.3mol/（L?min）0.3mol/（L?min），T℃時該反應的平衡常數為1.351.35。
（4）若向此1L密閉容器中，加入1mol CH4、5mol H2O（g）、1mol CO和3mol H2，發生反應②，若溫度仍為T℃，此時v （正）＜＜v（逆）（填“＜”、“＜”或“=”）。
【答案】ac；d；＞；0.3mol/（L?min）；1.35；＜
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.4
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（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
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發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
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（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3