回答下列問題：
?
（1）某溫度下在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是 3X（g）+Y（g）?2Z（g）3X（g）+Y（g）?2Z（g）。
②4min時，υ正＞＞υ逆（填“＞”“＜”或“=“）。
③下列措施能增大該反應速率的是 ADAD。
A．升高溫度
B．恒容條件下充入Ar氣
C．減小Z的濃度
D．將反應容器體積縮小
（2）在一個容積不變的密閉容器中發生反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數（K）和溫度（t）的關系如下表所示。請填寫下列空白：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
K
=
c
（
H
2
O
）
?
c
（
CO
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
K
=
c
（
H
2
O
）
?
c
（
CO
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②若1200℃時，在某時刻反應混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應的平衡移動方向為
逆反應方向
逆反應方向
（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不移動”）。③將2.0molCO2和3.0molH2通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應，測得H2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。
100℃時反應達到平衡所需的時間為5min,則反應從起始至5min內，用H2表示該反應的平均反應速率為
0.1
0.1
mol?L-1?min-1。100℃時，反應的平衡常數K=3
3
。（3）火箭發射時常出現紅棕色氣體，反應原理為N2O4（g）?2NO2（g），當溫度升高時氣體顏色變深。現將1molN2O4充入一個恒壓的密閉容器中，下列示意圖能說明反應達到平衡狀態的是
ac
ac
。?
若在相同溫度下，上述反應改在容積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數將
不變
不變
（填“增大”或“不變”或“減小”）。【答案】3X（g）+Y（g）?2Z（g）；＞；AD；；吸熱；逆反應方向；0.1；3；ac；不變
K
=
c
（
H
2
O
）
?
c
（
CO
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/11 5:0:1組卷：130引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3