過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水。是一種重要的化工產品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業。回答下列問題：
（1）H₂O₂的電子式為

。
（2）用H₂O₂與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。
已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ/mol
2H₂O₂（1）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196kJmol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol
則在稀硫酸溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為：

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-320kJ/mol

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-320kJ/mol

。
（3）工業上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH₄HSO₄

通電

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑，然后由（NH₄）₂S₂O₈水解得到H₂O₂和另一產物。則：
①電解時陽極的電極反應式為

2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-

2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-

；
②（NH₄）₂S₂O₈水解時發生反應的化學方程式為

（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂

（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂

。
（4）現甲、乙兩個化學小組利用兩套相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素（僅一個條件改變）。甲小組有如下實驗設計方案。

實驗編號	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	25℃	三氧化二鐵	10mL 5%H2O2
甲組實驗Ⅱ	25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

甲、乙兩小組得出如圖數據。
①甲小組實驗得出的結論是

H₂O₂分解時，MnO₂比Fe₂O₃催化效率更高

H₂O₂分解時，MnO₂比Fe₂O₃催化效率更高

。
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數據分析，相同條件下H₂O₂在

堿

堿

（填“酸”或“堿”）性環境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應制H₂O₂，其反應的離子方程式為

BaO₂+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O₂

BaO₂+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O₂

；支持這一方案的理由是

（BaSO₄的生成有利于平衡右移即有利于H₂O₂的生成）酸性環境有利于H₂O₂的存在（等其他合理原因）

（BaSO₄的生成有利于平衡右移即有利于H₂O₂的生成）酸性環境有利于H₂O₂的存在（等其他合理原因）

。
③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H₂O₂?H⁺+HO₂^-（K

a

1

=2.4×10^-12）。當稀H₂O₂溶液在堿性環境下分解時會發生反應H₂O₂+OH^-?HO₂^-+H₂O，該反應中，正反應速率為V_正=k_正?c（H₂O₂）?c（OH^-），逆反應速率為v逆=k_逆?c（H₂O）?c（HO₂^-），其中k_正、k_逆為速率常數，則k_正與k_逆的比值為

1.33×10⁴

1.33×10⁴

（保留3位有效數字）。