為了測定某生鐵樣品中鐵的含量（樣品中雜質不溶于水、不參加反應，也不含鐵元素），向盛有6g生鐵樣品的燒杯中加入一定量稀鹽酸，并繪制了如圖所示滴加稀鹽酸質量與燒杯中剩余物質量關系的曲線，請回答問題：
（1）寫出燒杯中發生反應的化學方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2）列出根據已知條件求解參加反應的稀鹽酸中溶質質量（x）的比例式 732=x0.2g732=x0.2g。
（3）該生鐵樣品中鐵的含量為 93.3%93.3%（精確到0.1%）。
（4）將反應后燒杯中的剩余物過濾，向所得濾液中加入21.6g水，最終所得溶液的溶質質量分數為 10%10%。
（5）若工業上需要生產上述生鐵120t,理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量為 200t200t。
73
2
=
x
0
.
2
g
73
2
=
x
0
.
2
g
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；；93.3%；10%；200t
73
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x
0
.
2
g
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/30 8:0:9組卷：24引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3