反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖甲所示。
（1）該反應為 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為 正正（填“正”或“負”）極。銅片上產生的現象為 冒氣泡冒氣泡，該極的電極反應式為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（3）某學生為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，將表面被氧化的鋅粒投入稀硫酸中，測得生成氫氣的速率v（H2）與反應時間t關系曲線如圖乙所示。
①曲線0～a段，反應的離子方程是為 ZnO+2H+=Zn2++H2OZnO+2H+=Zn2++H2O。
②曲線b～c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是 反應放熱，溶液溫度升高反應放熱，溶液溫度升高。
③曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 溶液中的氫離子濃度逐漸降低溶液中的氫離子濃度逐漸降低。
【答案】放熱；正；冒氣泡；2H++2e-=H2↑；ZnO+2H+=Zn2++H2O；反應放熱，溶液溫度升高；溶液中的氫離子濃度逐漸降低
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/8 8:0:10組卷：54難度：0.7
